高三年级化学知识点总结归纳【优秀3篇】

时间:2023-05-29 17:14:12 | 文章来源:职结果

相信有很多同学到了高中会认为化学是理科,所以没必要死记硬背。其实这是错误的想法,高中化学知识点众多,光靠一个脑袋是记不全的,好记性不如烂笔头,要想学好化学,同学们还是要多做知识点的总结。这次帅气的小编为您整理了3篇《高三年级化学知识点总结归纳》,希望可以启发、帮助到大朋友、小朋友们。

高三年级化学知识点总结归纳 篇一

酸式盐与碱

NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

高三化学复习知识点 篇二

氢气的性质和用途

11.氢气的性质

(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水

(2)化学性质:

①可燃性:氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O

现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性:氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O

现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料

12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

高三化学复习知识点 篇三

物质的变化和性质

1.物质的变化:

物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

上面内容就是虎知道为您整理出来的3篇《高三年级化学知识点总结归纳》,希望对您的写作有所帮助。