钠的高中化学知识点总结优秀10篇

总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，为此我们要做好回顾，写好总结。我们该怎么写总结呢？下面是虎知道的小编为您带来的10篇《钠的高中化学知识点总结》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。

钠化学式知识总结 篇一

1. Na（与Na的化合物）与非金属单质反应：

2. 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

3. F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

4. F2 +2NaBr===2NaF+Br2

5. F2+2NaI ===2NaF+I2

6. Cl2 +2Na===2NaCl

7. 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

8. Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

9. Cl2 +Na2S===2NaCl+S

10. N2+6Na===2Na3N

11. P+3Na===Na3P

12. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

13. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

14. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

15. 2Na+H2===2NaH

16. 4Na+O2===2Na2O

17. 2Na2O+O2===2Na2O2

18. 2Na+O2===Na2O2

19. 2Na+S===Na2S（爆炸）

20. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

21. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

22. 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

23. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

24. H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

25. NaH+H2O===NaOH+H2

26. 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

27. 2NH3+2Na==2NaNH2+H2

28. (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

29. NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

30. （此反应用于工业制备小苏打，苏打）

31. NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

32. （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 33. CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

34. CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 35. CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

36. CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

37. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

38. (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

39. SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

40. Na2O2+2Na===2Na2O

41. Na2O+H2O===2NaOH

42. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

43. Na2O+SO3===Na2SO4

44. Na2O+CO2===Na2CO3

45. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

46. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

47. Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2

48. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

49. H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

50. H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

51. 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

52. NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

53. 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

54. 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

55. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

56. NaOH+HCl===NaCl+H2O

57. NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

高中化学钠的知识点总结 篇二

氢氧化钠的性质

1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）

2、强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气。

3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、

5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）

钠化学式知识总结 篇三

一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2

2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O

3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2

4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2

△

Na2O2

2Na2O2

△

2Li2O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH

2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4

6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O

7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑NaHCO3与Na2CO3

1、小苏打受热分解： 2NaHCO3

△

Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH

△

Na2CO3 ＋ H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH

NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O

2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O

8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；

高中化学钠的知识点总结 篇四

一、有机代表物质的物理性质

1、状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、

纤维素、醋（16.6℃以下）

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2、气味

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

3、颜色

白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

4、密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6、升华性：萘、蒽

7、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1、分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃

2、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

3、分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚

4、分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮

5、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

6、分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

三、能发生取代反应的物质

1、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

2、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

3、卤代烃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5、乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

8、酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1）浓溴水2）浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

2、苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

3、不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、

烯酸酯、烯酸盐等）

4、含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等

5、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇（醇）

1、乙醛（醛）还原法：

2、卤代烃水解法：

3、某酸乙（某）酯水解法：

4、乙醇钠水解法：

5、乙烯水化法：

6、葡萄糖发酵法：

六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）

1、所有的醛（RCHO）2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1、取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2、加成反应：烯烃水化、醛+H23.氧化：醛氧化4.还原：醛+H2

八、能跟钠反应放出H2的物质

（一）、有机物

1、醇（也可和K、Mg、Al反应)）2.有机羧酸3.酚（苯酚及苯酚的同系物）4.苯磺酸5.苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸

（二）、无机物

1、水及水溶液2.无机酸（弱氧化性酸）3.NaHSO4

九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）、有机物

1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包

括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

3、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

4、含醛基的化合物（醛基被氧化）5.天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.S（-2）：硫化氢及硫化物2.S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

3.Fe2+例:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr2

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg、Fe等单质如Mg+Br2=MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

5.I-：氢碘酸及碘化物变色

6.NaOH等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移动

7.Na2CO3等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3

8.AgNO3

十、能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

十一、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。例：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

十二、有毒的物质

（一）、毒气

F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力。

（二）、毒物

液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等

十三、能爆炸的物质

1、黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭2.NH4NO33.火棉

4、红磷与（雷汞作引爆剂）6.油7.氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2、“点爆”的CO和O2、“光爆”的H2和Cl2、CH4和O2、CH4和Cl2、C2H2和O2。无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）、有机物

1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）2.苯的同系物

3、不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

4、含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

5、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6.酚类

7、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）8.煤产品（煤焦油）

9、天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1、氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

2、亚铁盐及氢氧化亚铁3.S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

4.S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐5.双氧水（H2O2）

十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

（一）、有机物

1、含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖。

2、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

3、不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、

烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油。

（二）、无机物

1、含中间价态元素的物质：①S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

②Fe2+亚铁盐③N：（+4）NONO2

2.N2、S、Cl2等非金属单质。3.HCl、H2O2等

十六、检验淀粉水解的程度

1、“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3、“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。

十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

1、加热2.紫外线3.酸、碱4.重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等）

5、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

十八、关于纤维素和酯类的总结

（一）、以下物质属于“纤维素”

1、粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7.脱脂棉

（二）、以下物质属于“酯”

1、硝酸纤维2.油3.胶棉4.珂珞酊5.无烟火药6.火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

1、有机物：蛋白质、氨基酸

2、无机物：两性元素的单质Al、(Zn)两性氧化物Al2O3、（ZnO）

两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等

属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

二十、有机实验问题

（一）、甲烷的制取和性质

1、反应方程式：

2、为什么必须用无水醋酸钠？

若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不

生成CH4。

3、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？

高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4、制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。

5、点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

（二）、乙烯的制取和性质

1、化学方程式：

2、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。

3、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

5、温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

6、浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。

7、反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

（三）、乙炔的制取和性质

1、反应方程式：

2、此实验能否用启普发生器，为何？

不能，因为1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3、能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4、用饱和食盐水代替水，这是为何？

用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

5、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

高中化学钠的知识点总结 篇五

氧化钠和过氧化钠

1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；

2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3、过氧化钠不属于碱性氧化物。过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

钠化学式知识总结 篇六

物理性质

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

化学性质

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

4Na + O2= 2Na2O (常温)

2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高温==Na2O+H2

2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)

2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770

高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

高中化学钠的知识点总结 篇七

高中化学钠的知识点总结篇14

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

高中化学钠的知识点总结 篇八

钠的化合物

（1）、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠

（2）、Na2CO3与盐酸的互滴反应

a、向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

高中化学钠的知识点总结 篇九

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的`比值是一个常数____比值。符号：__K__

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与__温度(T)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应

5物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_10__时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

Q_〈__K:反应向正反应方向进行；

Q__=_K:反应处于平衡状态；

Q_〉__K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应

若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应

高中化学钠的知识点总结 篇十

一、硫的物性

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、与非金属的反应

点燃

S+O2=====SO2S+H2=====H2S

第二节硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S

点燃

可燃性2H2S+3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）（火焰淡蓝色）2H2S+O2===2H2O+2S（不完全燃烧）

还原性SO2+2H2S=2H2O+3S

3、氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2+H2O====H2SO3（这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。）

3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤主要反应主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O2===2SO3接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）

第四节硫酸硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性

2H2SO4（浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓）具有氧化性又有酸性）

H2SO4（浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓）的氧化性）

注：H2SO4（浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓）可铁或铝容器贮存

四、硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O（用作绷带、制模型等）

2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)钋(Po)

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子；

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性

1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4、与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白

读书破万卷下笔如有神，以上就是虎知道为大家带来的10篇《钠的高中化学知识点总结》，能够帮助到您，是虎知道最开心的事情。